【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,下列說法正確的是

A. 在測定中和熱的實驗中,至少需要測定并記錄的溫度是3

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會偏大

D. 從實驗裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

【答案】B

【解析】A. 中和反應(yīng)之前,分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度,中和反應(yīng)開始后,記錄下混合溶液的最高溫度,即最終溫度,所以每一組要記錄3次溫度,而我們實驗時至少要做2組,所以至少要記錄6次溫度,故A錯誤;B.大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故B正確;C.一水合氨為弱堿,電離過程需要吸熱,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,故C錯誤;D.根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的錯誤有缺少儀器環(huán)形玻璃攪拌棒以及大小燒杯口不平,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇(C2H5OH)的描述錯誤的是( )

A. 俗稱酒精 B. 常作溶劑 C. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D. 不能與金屬鈉反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是

A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3②(NH42CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④
B.③④⑤
C.①③④⑤
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a

a

a

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K

K

K

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c

c

c

平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v

v

v

下列說法正確的是

A. v=v B. c< c C. a +a1 D. KK

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某溫度時,在一個2L恒容的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

①該反應(yīng)的化學方程式為______________________________

②從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________________。

2minX的轉(zhuǎn)化率為_____________________

2)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度降低為0.18mol/L,A 的轉(zhuǎn)化率___________,C 的體積分數(shù)_______(變大、變小不變”)

3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,當減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后,C 的百分含量_____ (變大變小不變"); C 是有色物質(zhì),A、B是無色物質(zhì),減小壓強,反應(yīng)混合物的顏色______________(變深變淺不變”)。

4)將固體A放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變,增大容器容積,體系重新達到平衡,平衡______(向左、向右”) 移動,氣體的平均摩爾質(zhì)量_______。(變大變小不變”)

5)在一定溫度下,有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸,若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________,當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

125 ℃時,pH3的鹽酸中由水電離出的cH)是pH5的鹽酸中由水電離的cH)的________

225 ℃時,某溶液由水電離出的cH)=1×1012mol·L1,則該溶液的pH可能為________

399 ℃時,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2。此時水的離子積Kw________,水電離出的cH)=________,而此時溶液中的cNa__________ cSO42-(填“>”“=”或“<”)。

425 ℃時,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中cNH4+)=cCl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

525 ℃時,pH3的醋酸和pH11NaOH溶液等體積混合后,

溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)

溶液中cNa________ cCH3COO(填“>”“=”或“<”)。

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