【題目】某溫度下,將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題,工業(yè)上用CO2產(chǎn)生燃料甲醇的化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
已知反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1_______(用K2、K3表示)
(2)一定條件下,在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2,研究反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1,實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入:
A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol,
B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol
曲線Ⅱ代表______(填“A”或“B”)投入方式反應(yīng)的△H1________0(填“﹥”或“<”)
②在溫度為500K的條件下,充入3molH2和1.5molCO2,該反應(yīng)5min時達到平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)-2
③500K時,若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O,則反應(yīng)向______方向進行(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)
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【題目】在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l,恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,重新達到平衡時,測得B氣體的濃度為 0.4mol/l,下列敘述中正確的是( )
A. a+b>c+d
B. 平衡向右移動
C. 重新達平衡時,A氣體濃度增大
D. 重新達平衡時,B的體積分數(shù)減小
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【題目】在298K、100kPa時,已知:①、2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
②、Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)+2 H2O (g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2
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【題目】在課外活動實驗中,某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3+和Al3+)廢液中提取銀。
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱①______________,⑤________________,⑥______________。
(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:②______________;③________________;④________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
⑤→⑥:____________________________,反應(yīng)類型________。
③+⑥→Ag:____________________,反應(yīng)類型________。
(4)在③+⑥的反應(yīng)中,若未出現(xiàn)Ag,其原因可能是______________________________________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則的容器的體積,取14.3g Na2CO310H2O放入100mL燒杯中,加入50mL水配成溶液,將溶液轉(zhuǎn)移到該容器中,用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器,從中取出10mL該溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65%(密度為1g/cm3)的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去該稀鹽酸10mL.求:
(1)該容器的容積.
(2)所得CO2在標(biāo)況下的體積.
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【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,下列說法正確的是
A. 在測定中和熱的實驗中,至少需要測定并記錄的溫度是3次
B. 大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會偏小
C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會偏大
D. 從實驗裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
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【題目】下列說法正確的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D.葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個電子,其價電子軌道表達式為____________。
(2)在基態(tài)N原子中,核外存在______對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能層符號為______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。
(3)南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體,下列說法正確的是_____。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物
C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(4)BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________;在NH3中N原子的雜化方式為_______。
(5)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配離子,則鈦元素的化合價是_______,配體是_________。
(6)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_______________________。
(7)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c =0.469 nm,則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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