1．已知C-H，C-F，H-F，F(xiàn)-F鍵的鍵焓（△Hb）分別為：414、489、565、158kJ•mol-1，根據(jù)鍵焓數(shù)據(jù)估算以下反應的反應熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）

分析 依據(jù)化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算得到反應的焓變．

解答 解：化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，答：反應熱為-1928KJ/mol．

點評 本題考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握焓變與鍵能的關系，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于氧化還原反應，下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化還原反應一定有電子得失
B．置換反應一定是氧化還原反應
C．復分解反應一定不是氧化還原反應
D．有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用固體氫氧化鈉配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作能導致溶液濃度偏高的是（　　）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．樣品中混有碳酸鈉固體
C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥D．定容時俯視容量瓶刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，將0.1molK2CO3固體溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　�。�
加入物質結論
A100mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小
B0.01molK2O溶液中$\frac{{c（{HC{O^-}}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$增大
C50mLmol•L-1H2SO4反應結束后，c（K+）=c（SO42-）
D0.1molKHSO4固體反應結束構，溶液的pH=7
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體．回答下列問題：
（1）甲和丙分別是：甲CaCl2、丙AgNO3．（填化學式）
（2）寫出丁與乙反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知塑化劑DEHP的分子式為C24H38O4，相對分子質量為390，沸點為386.9℃，下列有關說法不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LDEHP的物質的量為1mol
B．DEHP中碳原子與氧原子的數(shù)目之比為6：1
C．1molDEHP中約含有6.02×1023個分子
D．DEHP的摩爾質量是350g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D．常溫下，2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有的CO32-離子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質在水中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ca（OH）2═Ca2++2OH-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各種操作中．不會導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�
A．向Fe（OH）3膠體中加入4 mol/LH2SO4至過量
B．向紫色石蕊試劑中通入過量C12
C．向紫色石蕊試劑中通入過量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案