Question

15．室溫下，將0.1molK₂CO₃固體溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	加入物質(zhì)	結(jié)論
A	100mLH2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小
B	0.01molK2O	溶液中$\frac{{c（{HC{O^-}}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$增大
C	50mLmol•L-1H2SO4	反應結(jié)束后，c（K+）=c（SO42-）
D	0.1molKHSO4固體	反應結(jié)束構(gòu)，溶液的pH=7

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 n（K₂CO₃）=0.1mol，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A．加水碳酸鉀的濃度減小，溶液的堿性減�。�
B．K₂O與水反應生成KOH，溶液中氫氧根離子濃度增大；
C．0.1molK₂CO₃中鉀離子為0.2mol，50mL1mol/LH₂SO₄中硫酸根離子為0.05mol；
D．KHSO₄和K₂CO₃反應方程式為：2KHSO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成K₂SO₄、H₂O、CO₂，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鉀．

解答 解：n（Na₂CO₃）=0.05mol，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A．加水碳酸鉀的濃度減小，溶液的堿性減小，水的電離程度減小，所以水電離的氫氧根離子和氫離子濃度減小，所以由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）減小，故A錯誤；
B．K₂O與水反應生成KOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了K₂CO₃的水解，所以溶液中$\frac{{c（{HC{O^-}}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$減小，故B錯誤；
C．0.1molK₂CO₃中鉀離子為0.2mol，50mL1mol/LH₂SO₄中硫酸根離子為0.05mol，所以溶液中（K⁺）=4c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．KHSO₄和K₂CO₃反應方程式為：2KHSO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成K₂SO₄、H₂O、CO₂，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鉀，溶液呈中性，溶液pH=7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理、離子濃度大小比較，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，明確物質(zhì)之間的反應、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的正確運用，題目難度不大．