【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃燒熱△H，分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）

A. 用太陽能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B. 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C. 新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應生成甲醇的焓變

D. 甲醇燃燒正反應的活化能低于其逆反應的活化能

【答案】D

【解析】A. 已知H2(g)的燃燒熱△H為-285.8kJ·mol-1，則用太陽能分解10mol水消耗能量2858kJ，A錯誤；B. 方程式1：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1，方程式2：CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ·mol-1，方程式2反寫，△H變號，與方程式1相加得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1，B錯誤。C. 催化劑不能改變反應的焓變，C錯誤；D. 正反應為放熱反應，所以正反應中反應物的總能力大于生成物的，即正反應的活化能低，D正確。故選擇D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A. 14 g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

C. 1 molFe放入過量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 標準狀況下，2.24 LC3H8含有的共價鍵數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）維生素C的化學式為_________，又叫__________。

（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，檢驗Fe2+是否被氧化常用試劑為____，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象說明已被氧化。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。

（1）甲廠廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________________。

（2）乙廠的水中含有另外三種離子。如果往乙廠廢水中加一定量___________（選填“活性炭”或“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），就可以回收其中的金屬________（填寫元素符號）。

（3）寫出上述能生成紅褐色沉淀的離子反應 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是

A. 燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C. 納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子

D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是：

A.濃硫酸和水B.生石灰和水

C.熟石灰和水D.燒堿和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。D原子半徑在短周期主族元素中最大。A與D同主族，C與E同主族。B原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多了3，A、D原子的電子數(shù)總和與C、E原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：r(C)>r(B)>r(A) B. C與D形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1∶2

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜E D. 由A、B、C三種元素組成的化合物只能是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反應后生成的Na2SO3和 NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：2。再向反應后溶液中通入Cl2使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-。

請計算：

（1）SO2的質(zhì)量為___________________g。

（2）通入Cl2的物質(zhì)的量至少為___________________mol。

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