【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：

A.濃硫酸和水B.生石灰和水

C.熟石灰和水D.燒堿和水

【答案】B

【解析】

A項，濃硫酸與水混合時會放出大量的熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，使用不便，故A項錯誤；

B項，生石灰與水反應(yīng)時會放出大量的熱，能達(dá)到加熱的效果，故B項正確；

C項，熟石灰溶于水時會放熱，但其溶解度很小，所以放出的熱量有限，不能達(dá)到加熱的效果，故C項錯誤；

D項，燒堿溶于水，會放出大量的熱，但是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能使用，故D項錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 乙醇所含分子數(shù)目NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D. 1mol 金剛石中含有4NA C-C 鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制 ，請回答下列問題：

（1）需要使用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要____________、___________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取_______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛仰視量筒刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度_________；（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）

②定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D.只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃燒熱△H，分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）

A. 用太陽能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B. 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C. 新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇的焓變

D. 甲醇燃燒正反應(yīng)的活化能低于其逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫 回答以下問題（填序號）：

（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是________________ ；

（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是___________________________；

（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________________________；

（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列結(jié)論中，不正確的是

A.如果ab=cd，則反應(yīng)后溶液的pH＞7

B.如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH＜7，則b＜d

C.如果a=c、b=d，則反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)

D.如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

12.0

c

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

①實驗①②是探究KIO3濃度對反應(yīng)速率的影響，表中c=_____mL；

②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=____。

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：____；

（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)

②若v(甲)__v(乙)，則假設(shè)一不成立

③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____；屬于酸的是_____；屬于電解質(zhì)的是_____；(填編號)

①HCl氣體 ②氨水 ③Na2CO3固體�、鼙姿�（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

（2）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O = 4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

a．該反應(yīng)的氧化劑是_________________________。

b．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________________。

c．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2.5 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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同步練習(xí)冊答案