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對下列事實的解釋,反應的離子方程式正確的是(  )
A、氫硫酸是一種二元弱酸:H2S?S2-+2H+
B、工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線鋁板:2Fe3-+Cu?2Fe2++Cu2+
C、Al溶于NaOH溶液:2Al+2OH-=2AlO2-+H2
D、用食醋除去水壺中的水后:2H++CaCO3=Ca2-+H2O+CO2
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.氫硫酸是一種二元弱酸,應分步電離;
B.三價鐵離子具有強的氧化性,能夠氧化銅,生成銅離子,本身被還原為二價鐵離子;
C.鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,注意該反應中水是反應物,該反應式左右原子不守恒;
D.醋酸與碳酸鈣反應生成易溶性醋酸鈣和水,醋酸為弱酸應寫化學式.
解答: 解:A.多元弱酸分步電離,氫硫酸是一種二元弱酸,電離方程式為H2S?HS-+H+,HS-?S2-+H+,故A錯誤;
B.FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板,寫出該反應的離子方程式:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故B正確;
C.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑,故C錯誤;
D.醋酸與碳酸鈣反應生成易溶性醋酸鈣和水,離子方程式為:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2-+H2O+CO2↑,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了離子方程式的書寫和注意問題,反應實質和物質性質是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、1mol/L的NaCl溶液中含溶質1mol
B、常溫常壓下,17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮氣所含的原子數(shù)為0.2NA
D、1molFeCl3形成的氫氧化鐵膠體中含有NA個膠粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

與50mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是( 。
A、50 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液
B、100 mL 0.1 mol?L-1的NaCl溶液
C、25 mL 0.2 mol?L-1的Na2SO4溶液
D、10 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中加入鋁粉能放出H2,下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、CO32-
D、K+、NO3-、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;Z2-離子半徑大于W-離子半徑;Y是一種重要的半導體材料.下列說法中錯誤的是( 。
A、元素X、M可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<W
C、Y元素在自然界中以化合物的形式存在
D、W元素的含氧酸都屬于強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A、漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3
B、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D、石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質是( 。
A、分散質微粒都能透過濾紙
B、都有丁達爾現(xiàn)象
C、加入鹽酸后,都先產生沉淀,然后沉淀又溶解
D、都有電泳現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種有機物,均由碳、氫、氧三種元素組成.A、B的實驗式相同,B、C的分子式相同,B、C在一定條件下相互作用可生成D.常溫常壓下,A是氣體,B、C、D是固體,四種物質均易溶于水,A、B、C可發(fā)生銀鏡反應,B的相對分子質量是A的6倍.
(1)寫出四種有機物的名稱:A:
 
、B:
 
C:
 
、D:
 

(2)寫出D的一種同分異構體發(fā)生水解反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

中國醫(yī)學博大精深,很多化學物質很早出現(xiàn)了我國著名的醫(yī)書中,如《本草綱目》中就有記載:“綠礬(FeSO4?7H2O)又名皂礬,主要藥用功能是除濕,解毒,收斂,止血”.下面是某化學興趣小組的同學查閱資料后,以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料,設計制備純凈綠礬的流程:

請根據(jù)相關信息和該小組同學的設計流程,回答下列問題:
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用試劑
 

A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO4  D、氯水
(2)濾液A中主要成份是
 

(3)操作中通入硫化氫至飽和的主要目的是
 
,在溶液中用稀硫酸調節(jié)pH=2的目的是
 
;
(4)操作I包含的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 

(5)試驗結束后,該小組同學為測定綠礬產品中Fe2+含量,稱取2.850g綠礬產品,溶解配置成250mL溶液,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用硫醋酸化的0.010molL-1的KMnO4溶液滴定至終點,滴定結束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為
 
(填儀器名稱)
②上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
 

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