【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

【答案】C

【解析】

該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。

A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗 11.2L O2的物質的量為0.5mol，轉移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）

A.放電時鎳電極作負極

B.放電時K+移向正極

C.放電時碳電極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O

D.該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:

步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是_______。

A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3

D. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶1

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【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質

B. m大于20

C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：

(1)準確稱取4.1 g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____、____。

(3)取10.00 mL待測液，用____量取。

(4)用0.2010 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙作指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視____，至出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時即到達滴定終點。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度:____。(保留兩位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

(6)以下操作會造成測量結果偏高的是_______(填序號)。

①用蒸餾水沖洗錐形瓶

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

④裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管

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【題目】下列敘述中不正確的是

A.NH3分子與H＋結合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變

B.某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體

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