下列化合物分子中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A、BaCl2
B、Na2O
C、（NH4）2SO4
D、H2SO4
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鋇中鋇離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銨中硫酸根離子和銨根離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．硫酸中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意A中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，注意C中含有配位鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，Z原子核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是K層的3倍；X2+離子和Y-離子都跟氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．則X、Y、Z三種元素分別是（用元素符號填寫）X
 
、Y
 
、Z
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B、用氯氣和溴化鈉溶液制取溴
C、用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣
D、用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A、FeCl3
B、Ca（HCO3）2
C、Na[Al（OH）4]
D、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、直接蒸餾法分離乙酸和乙醇混合液
B、苯和濃溴水在Fe作催化劑條件下反應(yīng)制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴葡萄糖溶液，加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)原電池和電解池的工作原理，下列說法中不正確的是（　�。�
A、電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池中電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
C、電解過程中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 N2+3H2?2NH3△H＜0，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，鹽酸為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燃料電池正極充入N2
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+
C、電池的正極反應(yīng)為 N2+6e-+6H+═2NH3
D、電池工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變大于0的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)
B、Zn和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣
C、灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)
D、工業(yè)合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（　　）
A、原子半徑：F＜O＜Al
B、穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3
C、酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4
D、堿性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3

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