實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，現(xiàn)有2mol/LNaOH溶液．
（1）計(jì)算所需2mol/LNaOH溶液的體積；
（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少體積？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要2mol/LNaOH溶液的體積；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O計(jì)算消耗H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算硫酸溶液的體積．
解答： 解：（1）用濃溶液配制稀溶液就是溶液稀釋過程，在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，令需2mol/LNaOH溶液的體積為V，則：
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005L=5mL，
答：所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5mL；
（2）80mL的1mol/L的氫氧化鈉溶液中n（NaOH）=0.1mol/L×0.08L=0.008mol，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2       1
0.008mol 0.004mol
所以需要1mol/L的硫酸體積為
0.004mol
1mol/L
=0.004L，
答：完全中和80mL 0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的硫酸0.004L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol?L-1的MgCl2溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.3mol?L-1
B、0.03mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.06mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對電離平衡常數(shù)K的敘述中，不正確的是（　�。�
A、與溶液的物質(zhì)的量濃度有關(guān)
B、只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)
C、根據(jù)相同條件下K的大小，可以判斷弱酸的相對強(qiáng)弱
D、升高溫度K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.15mol?L-1稀硫酸V1mL與0.1mol?L-1 NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，
則V1：V2=
 
．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若該溶液由0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH
 
7．
②若該溶液由a mol?L-1 HA溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，則a
 
b，溶液中c（Na+）
 
c（A-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞號填寫）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
；
（2）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?div id="xkxk2qi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時(shí)反應(yīng)速率
 
，反應(yīng)所需的時(shí)間
 
；
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?div id="acyamtr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中B原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為
 
；E元素原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B鍵的化學(xué)鍵類型為
 
，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為
 
，NB3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點(diǎn)比AC高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色，焰色反應(yīng)的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是
 
，其中A原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
 
，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（4）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
 

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．
在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（S
O
2-
4
）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中S
O
2-
4
完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
 
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種元素中（填元素符號）
（1）原子最外層有5個(gè)電子的第2周期元素是
 
；
（2）位于周期表中第3周期ⅢA族的元素是
 
；
（3）原子的L電子層（最外層）電子數(shù)為8的元素是
 
；
（4）原子的M電子層電子數(shù)為7的元素是
 
．

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