7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．離子半徑Y(jié)＜Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D．單質(zhì)沸點：M＞X＞Y

分析 四種短周期元素只有M為金屬元素，由元素在周期表中的位置，可知M為Al、X為Si、Y為N、Z為O；
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．X為Si，屬于原子晶體，熔點最高，常溫下Al為固體，在空氣中加熱時發(fā)生熔化，熔點低于晶體硅，而Y的單質(zhì)為氣體．

解答 解：四種短周期元素只有M為金屬元素，由元素在周期表中的位置，可知M為Al、X為Si、Y為N、Z為O．
A．N3-、O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性N＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：硝酸＞硅酸，故B正確；
C．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，Z的非金屬性比X的強，故Z的氫化物更穩(wěn)定，故C錯誤；
D．X為Si，屬于原子晶體，熔點最高，常溫下Al為固體，在空氣中加熱時發(fā)生熔化，熔點低于晶體硅，而Y的單質(zhì)為氣體，Al的熔點高于氮氣，故熔點：X＞M＞Y，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對元素周期律的整體把握，掌握物質(zhì)熔沸點高低比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：
（1）C的分子式是C9H8O2．
（2）由A生成D的化學(xué)方程式是．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．
（4）關(guān)于A、B的描述正確的是abd；
a．都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     
b．都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．都能發(fā)生消去反應(yīng)                 
d．都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）陽離子AXn+中共有x個電子，則該陽離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n．
（2）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④（填編號）．
（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有18種．
Ⅲ．下列物質(zhì)中：①N2　②MgCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e�、逪2S�、郖OH�、酦a2O2�、釱2O
只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．大量開發(fā)利用深�？扇急�，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油不完全燃燒造成的
C．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率
D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體．反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加5.1g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15mol
B．生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100mL
D．原硝酸物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有H2、CO2（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，證明Cl2的氧化性強于Br2．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁．試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管$\frac{9}{10}$充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為42.08或44.04．（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角應(yīng)為（　�。�
A．60°B．90°C．120°D．180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子．現(xiàn)取3份，此溶液，分別進(jìn)行如下實驗：
①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后 沉淀完全溶解．
下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲可能為純凈物
B．該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．無法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2005年2月18日，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費者發(fā)出警告，引起媒體和消費者的廣泛關(guān)注．中國衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對人體危害問題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險性評估報告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對人體造成危害的可能性較小，但如果長期大劑量攝入會增加人體致癌的危險．如圖是蘇丹紅一號的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)蘇丹紅一號的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它的分子式為C16H13ON2
C．它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．它與苯互為同系物

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同步練習(xí)冊答案