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17．下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
1操作現(xiàn)象結 論
A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞Si
DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶度積大的物質能轉化為溶度積小的物質；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：A．發(fā)生沉淀導的轉化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；
D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意挖掘隱含條件，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3、CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．下列說法正確的是（　�。�
A．N2O結構式可表示為N=N=O
B．O3分子呈直線形
C．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是（　�。�
物質（少量雜質）操作
AKNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒
DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．沸點由低到高的順序為：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
B．工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚（）
C．相同質量的乙烯和乙酸完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
D．某烷烴可以命名為2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活和社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．用米湯檢驗碘鹽中的碘
B．用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污
C．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂
D．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介質}$6CO2+6H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境應在高溫條件下
B．正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池工作時葡萄糖在負極上失去電子發(fā)生還原反應
D．電池工作時H+由負極移向正極，電解質溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
B．由溶液F獲得溶質F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
D．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表為元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
QX
YZW
T
A．X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價鍵
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，最高價氧化物對應水化物的化學式是H3TO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8．
①則該反應的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡將向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n　mol碳氧雙鍵的同時消耗n　molN≡N
③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應物的濃度，增大壓強．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強同時加催化劑
C、升高溫度同時充入N2     D、及時將CO2和N2從反應體系中移走．

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