二氧化氯（ClO2）是一種可作消毒劑的黃綠色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，用二氧化硫還原氯酸鉀也可制得二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）如圖是電解飽和食鹽水制ClO2的示意圖，電解方程式為：2NaCl+6H2O
 電解 
.
 
2NaOH+5H2↑+2ClO2↑，向電解池兩側(cè)分別加入200mLNaCl飽和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通電時(shí)A處產(chǎn)生的氣體是
 
（填化學(xué)式），陰極的電極反應(yīng)式是
 
，陰極產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)陰極區(qū)NaOH溶液的濃度是
 
mol/L（電解時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（3）室溫時(shí)將10mL氯化鈣溶液與10mL電解后的陰極區(qū)溶液混合有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是
 
，原氯化鈣溶液的濃度至少是
 
mol/L
（室溫時(shí)KSP（Ca（OH）2）=4.5×10-6；溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）．
考點(diǎn)：電解原理,氧化還原反應(yīng),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化分析，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平寫出；
（2）由題意可知，氯離子放電生成ClO2，示意圖分析可知A處氣體是在陽(yáng)極上生成，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為+1價(jià)離子，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量得到溶液濃度；
（3）氯化鈣溶液，和電解得到的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，據(jù)此寫出離子方程式；根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算所需鈣離子濃度．
解答： 解：（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)H2C2O4做還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)KClO3做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1；用二氧化硫還原氯酸鉀也可制得二氧化氯，依據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3+SO2=K2SO4+2ClO2↑；
故答案為：2：1；2KClO3+SO2=K2SO4+2ClO2↑；
（2）由題意可知，氯離子放電生成ClO2，示意圖分析可知A處氣體是在陽(yáng)極上生成為ClO2，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為+1價(jià)離子，陰極產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)陰極區(qū)NaOH溶液的濃度是，計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，放電的氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，溶液中增多氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02mol，得到溶液濃度=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L；
故答案為：ClO2；2H++2e-=H2↑；0.1；
（3）室溫時(shí)將10mL氯化鈣溶液與10mL電解后的陰極區(qū)溶液混合有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，依據(jù)室溫時(shí)KSP（Ca（OH）2）=c（Ca2+）×c2（OH-）=4.5×10-6；等體積混合c（OH-）=0.05mol/L，得到c（Ca2+）×c2（OH-）=4.5×10-6，c（Ca2+）=
4.5×10-6
0.052
=1.8×10-3mol/L，則原溶液中 鈣離子濃度為3.6×10-3mol/L，
故答案為：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓；3.6×10-3mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析和電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，電解原理分析是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa2CO3與NaHCO3的混合粉末中加入該鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，恰好用去25mL鹽酸，求混合粉末中NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02mol CO2：OH-+CO2→HCO3-
B、向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的 NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向0.2mol溴化亞鐵溶液中通入0.2mol氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后恰好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，如圖中涉及的7個(gè)轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）B的分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
 （填名稱）；
C的分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）指出反應(yīng)類型：A→B
 
；C→D
 
．
（3）A的一種同系物A1不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，且A1是不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的該類物質(zhì)中
相對(duì)分子質(zhì)量最小的．則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）已知A1有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中H為高分子化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫出F→G的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
C、向硝酸銀溶液中加鹽酸    AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
D、用氫氧化鋁治療胃酸（HCl）過(guò)多    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（1）該有機(jī)物的分子式為：
 

（2）1mola最多消耗
 
molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物．
回答下列問(wèn)題：
（3）A分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
C+E→X的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O，則
（1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是
 

（2）當(dāng)m=2n時(shí)，該烴是
 

（3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是
 

（4）當(dāng)4m=7n時(shí)，該烴是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應(yīng)物可以反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應(yīng)物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫 度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為
 
；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
③若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來(lái)電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）填寫試劑的化學(xué)式①
 
②
 
⑤
 
．
（2）試劑④可能是
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．石蕊試液    B．硫酸銅溶液
C．溴水        D．品紅溶液
（3）若試劑④是酸性KMnO4溶液，寫出氣體E與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）加過(guò)量試劑③的目的是
 
．
（5）試劑②能否用試劑③代替
 
（填“能”或“否”），理由是？
 
．

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