Question

某無色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^-，檢驗(yàn)溶液中除OH^-外其他陰離子的步驟如圖所示．

回答下列問題：
（1）填寫試劑的化學(xué)式①

 

②

 

⑤

 

．
（2）試劑④可能是

 

 （填選項(xiàng)字母）．
A．石蕊試液    B．硫酸銅溶液
C．溴水        D．品紅溶液
（3）若試劑④是酸性KMnO₄溶液，寫出氣體E與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）加過量試劑③的目的是

 

．
（5）試劑②能否用試劑③代替

 

（填“能”或“否”），理由是？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫能高錳酸鉀褪色，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀；溶液C呈堿性，加入過量硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，由以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．

解答： 解：（1）SO₃^2-、SO₄^2-與試劑①Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使高錳酸鉀變無色，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀，無色溶液A呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；AgNO₃；
（2）氣體E為二氧化硫，二氧化硫能使品紅和溴水褪色，故答案為：CD；
（3）高錳酸鉀能間二氧化硫氧化為硫酸根：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）溶液C中含有OH^-，OH^-和硝酸銀反應(yīng)生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl^-的檢驗(yàn)，所以加入過量稀硝酸，中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；
（5）白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②會(huì)使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO₄^2-是否存在，故答案為：否；會(huì)將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，從而干擾SO₄^2-的檢驗(yàn)，不能確認(rèn)SO₄^2-是否存在．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．