2．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32 g

分析 根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時(shí)A為陽極、B為陰極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A、電解質(zhì)中電子不能通過，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS，故B正確；
C、鍍件作為陰極，所以鐵器應(yīng)與A電極相連接，故C錯(cuò)誤；
D、電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可見每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽極上溶解的銅必小于32 g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，正確獲取圖片提供信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極、陰陽極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HF
B．因?yàn)镠2O分子間有氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
C．一個(gè)X原子的質(zhì)量為ag，則X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA
D．熔沸點(diǎn)：NH3＜PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向盛有400mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8g，再往燒杯中加入V mL 4mol•L-1的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4g，此時(shí)鐵粉仍有剩余，（假設(shè)稀HNO3只被還原為NO）
（1）寫出題中鐵粉與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，通過計(jì)算得出所用的稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）加入4mol•L-1的稀硫酸的體積V=50mL
（3）若硫酸足量，要使反應(yīng)有H2產(chǎn)生，W的取值范圍是W＞67.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是（　　）
①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥環(huán)己烷和苯⑦溴苯和水．
A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)不屬于烴D．它是不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負(fù)性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級(jí)電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點(diǎn)比C和D形成的化合物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質(zhì)時(shí)加入的降低熔點(diǎn)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價(jià)電子排布圖為，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是（　　）
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長．晶體中E2+的配位數(shù)為6．該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
B．“苯甲酸的重結(jié)晶”實(shí)驗(yàn)步驟是：加熱溶解---趁熱過濾---冷卻結(jié)晶---濾出晶體
C．在萃取實(shí)驗(yàn)中，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度小于在原溶劑中的溶解度
D．在過濾實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)做到“一貼，二低，三靠”

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