【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2是一種白色晶體,易溶于水,常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeOAl2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:

(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)H2O2溶液氧化時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、調(diào)pH并過濾時,應調(diào)整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

【答案】 增大反應物接觸面積,加快反應速率,提高原料利用率 12:1 2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O 5.0~7.8 Fe(OH)3Al(OH)3 MnCO3+2H3PO4Mn(H2PO4)2 +CO2↑+H2O 2.59(或2.5935)

【解析】(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是增大反應物接觸面積,加快反應速率,提高原料利用率 由葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O可知:葡萄糖做還原劑,MnO2做氧化劑;根據(jù)電子守恒MnO2為xmol, (C6H12O6)ymol,2x=y×(4-0)×6;x/y=12:1,正確答案增大反應物接觸面積,加快反應速率,提高原料利用率;12:1。

(2)反應中的亞鐵離子在酸性條件下被雙氧水氧化為鐵離子,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H2Fe3++2H2O;正確答案:2Fe2++H2O2+2H2Fe3++2H2O。

(3)“調(diào)pH并過濾時,主要除去鐵離子和鋁離子,變?yōu)槌恋矶ィ鶕?jù)表中數(shù)據(jù)可知應調(diào)整的pH范圍為5.0--7.8,得到的沉淀濾渣1)為Fe(OH)3Al(OH)3 ;正確答案:5.0--7.8 ;Fe(OH)3Al(OH)3。

(4)沉錳過程中形成碳酸錳沉淀,再加入磷酸,碳酸錳變?yōu)轳R日夫鹽,反應的化學方程式為MnCO3+2H3PO4Mn(H2PO4)2 +CO2↑+H2O ;正確答案:MnCO3+2H3PO4Mn(H2PO4)2 +CO2↑+H2O。

(5)根據(jù)錳元素的量守恒規(guī)律:1t該軟錳礦含有錳元素的量為:1×106×87%×(1-9%)÷87=0.0091×106mol, 馬日夫鹽Mn(H2PO4)2的量為0.0091×106mol,質(zhì)量為0.0.0091×106×249=2.26×106g=2.26t;正確答案:2.26。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】結(jié)合圖示實驗裝置,回答下列問題。

(1)圖中b儀器的名稱:______________

(2)用高錳酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是__________。實驗室制取二氧化碳時,如需要E裝置干燥二氧化碳,則E裝置中應盛放__________,與B裝置相比,若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,其優(yōu)點為______________________________________。

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【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應原理如下

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點(

水楊酸

138

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

易水解

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是________________________________

2合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是______________________。

3提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:

①沸石的作用是__________________________________;

②冷凝水的流出方向是________________(填“b”“c”);

③使用溫度計的目的是_____________________________________________________。

4在實驗中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為__________________用百分數(shù)表示,小數(shù)點后一位)。

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【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度:b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色,該氣體可能是(
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

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【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )

A. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B. pH=8.3的NaHS溶液:c(Na+)>c(HS)>c(S2-)>c(H2S)

C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、______________、_____________

(2)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填氧化還原)為金屬單質(zhì)的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學方程式:_________________________。

(3)實驗室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實驗室制氨的化學方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填”); 密度比水_______;(填)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________。

(4)溴主要以Br形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為:_______________。

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點較低,易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法;金屬冶煉的實質(zhì)其實就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,原理就是利用氧化還原反應原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì);實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,氨氣溶于水溶液呈堿性,密度比水;溴易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應生成溴單質(zhì)。

(1)淡化海水,應將水與海水中的鹽進行分離,常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。(2)金屬冶煉的實質(zhì)其實就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉,反應的化學方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(3)實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水,反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣溶于水溶液呈堿性,氨水密度比水;氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液,反應的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。(4)海水提溴時,溴的沸點較低,易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應生成溴單質(zhì),反應的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4

+3Br2+3H2O。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】一瓶未知溶液,其中可能含有H、NH4+、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42-、CO32-、ClI。取該溶液進行了以下實驗:

(1)pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;

(2)取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;

(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;

(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

(5)(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

根據(jù)上述實驗事實,可知原溶液中肯定含有的離子是_________;肯定沒有的離子是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖甲是人體細胞化合物含量的扇形圖,圖乙為人體內(nèi)組成染色體的兩種重要化合物A與C的化學組成關(guān)系,據(jù)圖分析回答:

(1)若圖甲表示細胞鮮重,則①化合物是_______,若圖甲表示細胞干重,則①化合物是________,它在圖乙中的物質(zhì)是_______(用字母表示)。

(2)圖乙中b分子通過______方式形成B,連接兩個b分子的化學鍵叫做_______,若用結(jié)構(gòu)式表示應為__________。

(3)在圖乙中,a和b兩種化合物其它的組成元素分別是_______、_______,化合物單體a的名稱是________________。

(4)我們知道人的紅細胞和心肌細胞的主要成分都是蛋白質(zhì),但這兩種細胞的功能卻完全不同,請你從蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)方面做出解釋_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,下列離子不能大量存在的是

A. Mg2+ B. HCO3ˉ C. SO42﹣ D. Fe3+

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