【題目】下列說法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D. 常溫下,0.1 mol·L1NaOH溶液和0.06 mol·L1H2SO4溶液等體積混合,混合溶液的pH=2

【答案】A

【解析】

A.硫蒸氣具有的能量高于硫固體所以在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,硫蒸氣燃燒放出能量大于硫固體,A錯誤;

B.一水合氨是弱電解質(zhì),只有部分發(fā)生電離,當氨水的pH=12,一水合氨的濃度一定遠遠大于pH=2的鹽酸,所以室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,溶液呈堿性,故B正確;

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)過程吸收熱量,屬于吸熱反應(yīng),故C正確;

D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L,0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L,設(shè)溶液的體積是1L,二者等體積混合,則硫酸過量,溶液中剩余c(H+)==0.01mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=2,故D正確,

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題:

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工業(yè)利用冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下:

溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4______調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過程中常用無水乙醇,其作用是______________________。

(3)CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______ 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+ 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點是________________,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中YZ同主族。XY、ZW均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且ZW形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A.原子半徑:W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y > Z > W

C.元素ZW均存在兩種以上的含氧酸

D.元素ZW在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH31molO2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示02min的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀。CD高溫下的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為___________。

(2)H溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

G→J的化學(xué)方程式為________________________________________

(3) 實驗證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取-定量的CE合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

試回答下列問題:

圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_________________。

②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________

③B點對應(yīng)的沉淀量為_______ mol,C點對應(yīng)的橫坐標為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1XY兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為_______________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。

2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

3XY、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②Y、ZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

Y、ZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

X、YZW可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ/mol

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)溫度為T1時,在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0

實驗測得:v=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= kc2(NO)·c(O2)v=v(NO2) 消耗= kc2 (NO2),kk為速率常數(shù),受溫度影響。

①溫度為T1時,=________;當溫度升高為T2時,k、k分別增大m倍和n倍,則m_________n(“>”、“<““=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時=1,則NO的轉(zhuǎn)化率為______x=_______。

③容器Ⅲ中起始時v___________v(“>”“<”“=”)。

T1時,在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)O2(g),達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)的變化如圖所示,則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________;當=2.3時,達到平衡時Φ(NO2)可能是D、EF三點中的___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液,當cCu2+)降至原來的一半時停止通電,則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是(

A.無水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號:B____D_______,F_______。

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_______

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________,該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性_________(填“強”或“弱”)。

(5)簡述比較BC金屬性強弱的實驗方法:_______________________________

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