【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是
A.原子半徑:W > Z > Y > X
B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y > Z > W
C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在
【答案】C
【解析】
X與Y可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)為過(guò)氧化氫,則X為H、Y為O,因?yàn)?/span>Y與Z同主族,則Z為S,因?yàn)槎讨芷谥髯逶?/span>X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,W為Cl。
A. 原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,故原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>Y>X,A錯(cuò)誤;
B. 原子的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)?/span>W>Y>Z,B錯(cuò)誤;
C. 元素Z和W均有多種正價(jià)態(tài),故均存在兩種以上的含氧酸,C正確;
D. 硫元素(Z)在自然界中以化合態(tài)和少量游離態(tài)的形式存在,D錯(cuò)誤;
故答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20mL,0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是
A. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
B. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
C. 在B點(diǎn):c(OH-)﹦c(H+),c(Na+)﹦c(CH3COO-)
D. 在A點(diǎn):c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。
(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_______價(jià)。
②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式______________。
(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為:c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、則a =____,KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)(填“>”、“<”或“=”),原因是__________________。
(4)水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無(wú)害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_____,若要處理含10 mol Cr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體,某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨,反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
(1)儀器B的名稱是________________。
(2)打開(kāi)閥門K,裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入裝置D,則該固體藥品的名稱為________________。
(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)),在合適催化劑下攪拌一段時(shí)間。
①反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________。
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__________(填操作名稱)分離得到粗產(chǎn)品。
(4)儀器G的作用有:_______________________________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處不足,改進(jìn)方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(7)為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液):用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,____________________,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味,溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學(xué)式)。
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________
(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________,反應(yīng)中4mol的氧化劑能_______(填“失去”或“得到”)_________________mol電子.
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是
A. 在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液呈堿性
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D. 常溫下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.06 mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合,混合溶液的pH=2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛,越來(lái)越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;
(2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH
(3)下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a.CO和H2的濃度保持不變
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂
(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH從__________(填A或B)通入,b極的電極反應(yīng)式是__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com