Question

20．T℃時(shí)，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0mol NH₂COONH₄，發(fā)生反應(yīng)NH₂COONH₄（s）?CO₂（g）+2NH₃（g）△H＞0，5min達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH₂COONH₄（s）的物質(zhì)的量為0.2mol，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0～5min內(nèi)，v（CO₂）=0.16mol•L^-1•min^-1
• B． 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時(shí)，c（CO₂）增大
• D． 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)，NH₂COONH₄的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

分析 5min達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH₂COONH₄（s）的物質(zhì)的量為0.2mol，則
     NH₂COONH₄（s）?CO₂（g）+2NH₃（g）
開始   1.0                         0               0
轉(zhuǎn)化  0.8                        0.8            1.6
平衡   0.2                       0.8            1.6
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．開始只有固體，生成氣體中二氧化碳始終為$\frac{1}{3}$；
C．平衡后，縮小容器容積，K不變；
D．達(dá)到平衡時(shí)，NH₂COONH₄的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8}{1.0}$×100%=80%，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將原容器改為絕熱容器，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：5min達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH₂COONH₄（s）的物質(zhì)的量為0.2mol，則
     NH₂COONH₄（s）?CO₂（g）+2NH₃（g）
開始   1.0                         0               0
轉(zhuǎn)化  0.8                        0.8            1.6
平衡   0.2                       0.8            1.6
A.0～5min內(nèi)，v（CO₂）=$\frac{\frac{0.8mol}{10L}}{5min}$=0.016mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．開始只有固體，生成氣體中二氧化碳始終為$\frac{1}{3}$，則氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡后，縮小容器容積，K不變，平衡時(shí)c（CO₂）不變，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，NH₂COONH₄的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8}{1.0}$×100%=80%，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將原容器改為絕熱容器，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，則NH₂COONH₄的轉(zhuǎn)化率小于80%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．