Question

10．氨是一種重要的化工原料．某學習小組欲制取杖氣并探究其性質．

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如圖（1）是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）該小組同學設計了 圖（2）所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
實驗現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉未變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣休無污染，請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣；
（2）①氨氣是極易溶于水的氣體，使燒瓶內產(chǎn)生壓強差導致溶液進入燒瓶，就會產(chǎn)生噴泉；
②氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離生成氨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
（3）氨氣與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅．

解答 解：（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①NH₃極易溶解于水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾K，由于氨氣迅速溶解導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，
故答案為：輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K；
②氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離生成氨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，離子方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，使燒杯中酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）氨氣與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，無色氣體為氮氣，生成氮氣和銅，化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，熟悉制備原理是解題關鍵，注意實驗室制取氨氣的原理是高頻考點，題目難度不大．