【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. 標準狀況時,2.24LNO1.12LO2于密閉容器中充分反應后,其分子數(shù)為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應,鐵失去的電子數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】A、S4S8均為硫元素組成的單質(zhì),64 g S4S8混合物中硫元素的物質(zhì)的量為: =2mol,則含有硫原子數(shù)目為2NA,選項A正確;B、標準狀況下,HF為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,選項B錯誤;C、在標準狀況下,密閉容器中2.24LNO1.12LO2混合后生成2.24LNO2,但由于存在2NO2N2O4反應,則密閉容器中2.24LNO1.12LO2混合后氣體分子數(shù)小于0.1NA,選項C錯誤;;D、足量鐵在1mol氯氣中加熱反應生成mol FeCl3,鐵失去的電子數(shù)為2NA,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物CH3CH==CH—C≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為

A.spsp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物,具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特殊功能,在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術縫合線領域有廣泛的應用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖:

已知:芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯;

。

回答下列問題:

(1)A的分子式是__________。下列關于芳香烴的結構與性質(zhì)的說法正確的是_______(填標號)。

a.芳香烴均含苯環(huán),含苯環(huán)的有機物均為芳香烴

b.芳香烴均能發(fā)生加成反應

c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色

(2)D的化學名稱是_________。

(3)B結構簡式是_________,C中含有的官能團是__________________。

(4)D生成E的化學方程式是___________________________,該反應的反應類型是_________。

(5)試劑X的同分異構體滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。

遇FeCl3溶液有顯色反應;能與NaHCO3反應放出CO2。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為11222的是___________(寫結構簡式)。

(6)參照上述合成路線,以間二甲苯()為原料(無機試劑任選),設計環(huán)酯的合成路線:____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 某有機物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:

(1)該有機物的分子式是_____________;

(2)該有機物可以發(fā)生加聚反應,其產(chǎn)物的結構簡式是_____________;

(3)下列有關該有機物的描述中,正確的是____(填序號)。

a. 能與NaHCO3溶液反應

b. 能發(fā)生水解反應

c. 不能與溴的CCl4溶液反應

d. 能與酸性高錳酸鉀溶液反應

II. (1)寫出下列化合物的名稱或結構簡式:

_______________________________,

②2,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式:_______________________。

(2)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如圖:

麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________,屬于____________類(填“醇”或“酚”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是( )

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學設計了如圖實驗:

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05 mol·L-1 標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20 mL。

請回答下列問題:

(1)將樣品研細后再反應,其目的是__________________________________。

(2)裝置a和c的作用分別是________________(填標號,可以多選)。

a.除去SO2氣體

b.除去空氣中的水蒸氣

c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速

e.除去反應后多余的氧氣

(3)滴定達終點時的現(xiàn)象是_________________________________________

(4)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_______________________。

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:

已知:

I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題:

1)堿浸步驟中最好選用 。

ANaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液

2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式

3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。

5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 100℃時,M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃P加熱至650℃時的化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關合金的敘述正確的是

A. 合金的導電性比成分金屬強 B. 生鐵的抗腐蝕性能比純鐵好

C. 合金的機械強度比各成分金屬小 D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低,硬度大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案