測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)結(jié)晶水含量的實驗步驟為:①研磨;②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量;③加熱;④冷卻;⑤稱量;⑥重復(fù)③—⑤的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止;⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

請回答下列問題:

(1)從以下儀器中選出本實驗不需要使用的儀器(用字母填寫)________________。

A.托盤天平 B.研缽 C.試管夾 D.酒精燈 E.蒸發(fā)皿 F.玻璃棒 G.坩堝 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉網(wǎng) K.三腳架 L.藥匙 M.坩堝鉗

(2)該實驗中哪一步驟需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?

答:________________________________________________________________。

(3)做此實驗,至少應(yīng)進行稱量操作________________次,至少加熱________________次。

(4)實驗步驟⑥的目的是______________________________________。

(5)實驗后得到以下數(shù)據(jù):

①加熱前質(zhì)量:W1(容器),W2(容器+晶體);②加熱后質(zhì)量:W3(容器+無水硫酸銅)。

請寫出硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,用質(zhì)量分數(shù)表示的計算式(含W1、W2、W3)為:________________。

(6)若操作正確但實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低,其原因可能有________________。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

(1)CEJ

(2)冷卻(或④);防止吸水

(3)4 2

(4)檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部失去

(5)×100%

(6)AC

解析:題目要求測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量,關(guān)鍵是要測定出一定質(zhì)量的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量。然后用下式求算:

結(jié)晶水的含量=×100%。

所以,凡是能引起m(H2O)減小的操作都能使測量結(jié)果偏低。(6)中A、C兩種情況下測量結(jié)果肯定偏低,B、D兩種情況則會使結(jié)果偏高。

m(H2O)是實驗前后固體質(zhì)量差,因此每次實驗操作就必須考慮到操作的精確性。實驗步驟⑥的目的就是檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部失去。

從題目信息我們不難看出,m(H2O)=W2-W3,m(硫酸銅晶體)=W2-W1。則:

樣品中結(jié)晶水的含量為:×100%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?無錫一模)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物,設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題:
(1)第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎,其目的是
增大金屬和酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率
增大金屬和酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率

(2)某學(xué)生認為用H2O2代替濃HNO3更好,理由是
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體

請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式:
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

(3)第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
5.2~5.4
5.2~5.4

(4)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小組設(shè)計了兩種方案:

你認為
種方案為最佳方案,理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
原子利用率高
原子利用率高

(5)為了測定硫酸銅晶體的純度,某同學(xué)準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗14.00mL  Na2S2O3標準溶液.上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為
87.5%
87.5%

②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度,其他同學(xué)認為此方案不可行,理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列四種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)
精英家教網(wǎng)
①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有
 
(填字母).
②裝置B除可用于制取CO2、H2,還可制取
 
、
 
.(寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
 
.(填字母)
④當用A裝置測量CO2氣體體積時,從
 
端進氣,瓶中所盛的液體為
 
(填名稱)當用A裝置收集氫氣時從
 
端進氣.
(2)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是
 
(填序號).
A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體.
B.在試管中放入幾片碎濾紙片,加入幾滴90%的濃硫酸,搗成糊狀,微熱并冷卻后,先滴入幾滴CuSO4溶液,再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀.加熱至沸騰,可觀察到紅色沉淀生成.
C.制備硫酸亞鐵晶體時,向廢鐵屑中加入過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾,然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
D.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,稱量操作至少要進行4次.
E.向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉可觀察到溶液呈紅色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列四種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體):

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________(填字母)。

②裝置B除可用于制取CO2、H2,還可制取__________、__________。(寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式)

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。(填字母)

(2)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是_____________(填序號)。

A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片,加入幾滴90%的濃硫酸,搗成糊狀,微熱并冷卻后,先滴入幾滴CuSO4溶液,再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰,可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時,向廢鐵屑中加入過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾,然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,稱量操作至少要進行4次

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列四種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體):

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________(填字母)。

②裝置B除可用于制取CO2、H2,還可制取__________、__________。(寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式)

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。(填字母)

(2)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是_____________(填序號)。

A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片,加入幾滴90%的濃硫酸,搗成糊狀,微熱并冷卻后,先滴入幾滴CuSO4溶液,再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰,可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時,向廢鐵屑中加入過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾,然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,稱量操作至少要進行4次

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物,設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物

Fe( OH)2

Fe( OH)3

  Al( OH)3

Cu( OH)2

開始沉淀

5.8 

1.1

4.0

  5.4

完全沉淀

8.8

3.2

5.2 

  6.7

        

請回答下列問題:

(1)第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎,其目的是                              ;

(2)某學(xué)生認為用H2O2代替濃HNO3更好,理由是                                    ;

請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                 

(3)第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至                  。

(4)由濾渣2制取Al2( SO4)3.18H2O,探究小組設(shè)計了兩種方案:

你認為         種方案為最佳方案,理由是                   、                  。

(5)為了測定硫酸銅晶體的純度,某同學(xué)準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液,取l0m溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.l000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗14. 00mL Na2S2O3標準溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu2+ +4I=2CuI(白色)↓+I2    2S2O+I2= 2I+S4O

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為____            

②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度,其他同學(xué)認為此方案不可行,理由是                          。

 

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