下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體5.8g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：Na2SX $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在C范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極　　　　　　　　　　　
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極　
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是 。

（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是 。

（4）寫(xiě)出Na2SO3的電離方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是

A．膠體、溶液、濁液的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)

C．向 1 mol•L﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A．已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：B D E

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作是：

（3）已知Br2的沸點(diǎn)是58.5℃，四氯化碳沸點(diǎn)是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來(lái)的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　�。�
A．NaOHB．HClC．CaCO3（固體）D．H2O

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