下列有關膠體的說法中，不正確的是

A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質微粒直徑大小

B．“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關

C．向 1 mol•L﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式CuSO4•H2O（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O，其存在的最高溫度是102℃；
（3）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8 mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是0.2 mol•L-1．
（4）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043 mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醛與新制Cu（OH）2反應的實驗成功的關鍵是（　�。�
A．乙醛過量B．Cu（OH）2過量
C．用CuSO4制取Cu（OH）2時，NaOH要過量D．用CuSO4制取Cu（OH）2時，CuSO4要過量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯仿（CHCl3，非電解質）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2，非電解質），化學方程式為2CHCl3 + O2 = 2COCl2 + 2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是

A．水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液 C．酚酞溶液 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＞ （填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率．

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是： ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列圖象不正確的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在4℃時向100mL水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1

B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②④⑦（填代號）．配制時還欠缺的儀器是膠頭滴管．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mLmL（精確到0.1）．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗滌    D．定容   E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應是BEACADF（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有①②⑤（填代號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液與100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請問所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．

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