Question

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A． 在Fe₂（SO₄）₃溶液中可以大量存在：K⁺、Cl^-、Br^-、ClO^-
• B． c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中可以大量存在：Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• C． 加水稀釋時$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小的溶液中可大量存在：MnO₄^-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺
• D． 在堿性溶液中可以大量存在：S₂O₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、S^2-、Na⁺

Answer 1

分析 A．Fe₂（SO₄）₃溶液，顯酸性；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液，顯堿性；
C．加水稀釋時$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小，促進弱堿電離，溶液顯堿性；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．Fe₂（SO₄）₃溶液，顯酸性，Cl^-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液，顯堿性，不能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-，故B不選；
C．加水稀釋時$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小，溶液顯堿性，不能大量存在NH₄⁺，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．