3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）
A．它溶于水得到相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸
C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

分析 酸性氧化物為：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，或者與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，符合酸性氧化物的概念，故C正確；
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物的判斷，熟悉酸性氧化物的概念及二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類(lèi)型不同的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
C．
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見(jiàn)的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號(hào)），其原因?yàn)镺原子核外價(jià)電子排布式2s22p4，而N原子核外價(jià)電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個(gè)電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因?yàn)镹aCl是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有下列物質(zhì) ①Cu    ②液態(tài)SO2； ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水     ⑧BaSO4  ⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧（填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是③⑨（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．NaHCO3水解的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B．新制氯水溶液中存在兩個(gè)平衡狀態(tài)
C．久置的氯水，溶液的PH會(huì)變小
D．向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH-═H2O來(lái)表示的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．醋酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．點(diǎn)燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過(guò)一會(huì)兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蠟的組成中一定含有（　�。�
A．碳元素B．氫元素C．氧元素D．氫、氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有下列物質(zhì)：A．NaOH溶液；B．NaCl；C．液態(tài)CH3COOH；D．Cu；E．無(wú)水乙醇：F．H2O．
屬于電解質(zhì)的是BCF，屬于弱電解質(zhì)的是CF．

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