精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 NA

分析 A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量；
B、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化．

解答 解：A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量，氯氣完全反應，且氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能完全反應，故轉移的電子小于0.04NA個，故B錯誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.1NA個陰離子，故C正確；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．經過德國化學家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝．如今世界各國科學家為提高氨的產量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN2和3molH2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應，二者均達到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3的體積分數是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應在10L的密閉容器中進行．起始時分別充入1molN2和1mol H2，在不同條件下進行，反
應體系中總壓強隨時間變化如圖1所示．則：
生成NH3的反應速率由大到小的順序為bca，與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，
實驗b中N2的平衡轉化率為30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得，有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH4（g）和H2O（g）反應產生水煤氣的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場直接加在N2和H2反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成NH3，獲得了較好的產率，從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是電磁場的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應所需活化能，反應易發(fā)生，與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設備要求．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO4•5H2O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據曲線確定200℃時固體物質的化學式是CuSO4•H2O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2，若產物中S03和
S02的質量之比為5：4，則分解的總反應方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．實驗裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對準漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質是Cu（NO3）2，除去這種雜質的實驗操作稱為重結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（　　）
A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數　d＞c＞b＞aB．原子半徑　A＞B＞D＞C
C．離子半徑　C2-＞D-＞B+＞A2+D．陰離子的還原性C2-＜D-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用ad．
a．堿石灰          b．氯化鈣           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　�。�
A．它溶于水得到相應的酸B．它對應的水化物是可溶性強酸
C．它與強堿反應只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下是一些常用的危險品標志，存放氫氧化鈉的容器應貼的標簽是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案