2．已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

分析 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，Cl元素的化合價由+3價降低為-1價，由+3價升高為+4價，結(jié)合電子、電荷守恒分析．

解答 解：酸性條件下NaClO2可以發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，生成NaCl時Cl元素的化合價由+3價降低為-1價，化合價降低4價，生成ClO2時Cl元素由+3價升高為+4價，化合價升高1價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為4，結(jié)合電子、電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O，
故答案為：5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)型的離子配平，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在配平氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于MgCO3的說法正確的是（　　）
A．屬于氧化物B．只含離子鍵C．屬于有機物D．屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．ZnCl2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等雜質(zhì)）和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn）為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol•L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．
請問答下列問題：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的分子式為AsH3；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4．
（2）“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì)，其化學(xué)式為Cu、H2．
（3）控制溫度為75℃左右，向濾液1中加入H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此過程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因為H2O2受熱分解造成損失．
（4）蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時，需不斷通入HC1的理由為抑制Zn2+水解，使產(chǎn)品更純凈．
（5）25℃時，向濃度為1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）反應(yīng)開始后，C裝置中的現(xiàn)象有黃綠色氣體進入C，且顏色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有油狀液滴生成．
（2）B裝置有三種功能：①干燥反應(yīng)氣體；②均勻混合氣體；③控制氣流速度．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氣體中的某成分，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2．
（4）E裝置未直接用導(dǎo)管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為分液（填操作名稱）．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為CH4、CH3Cl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在強堿性無色溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將10mL3.4mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.034NA
B．3.6gH2O與19.6g濃硫酸所含分子數(shù)均為0.2NA
C．I7.4g MnO2與40mL 10mol•L-1濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電于的數(shù)目為0.2NA
D．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　　）
A．托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B．燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列的實驗操作不能達到預(yù)期目的是（　�。�
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
②配制銀氨溶液時，將2%氨水慢慢滴入2%硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
③將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
⑤用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯．
A．①③④B．①④⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

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