下列關(guān)于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是(　　)

A．配制標準色階使用的滴定管是堿式滴定管

B．在不同級別的標準色階中Fe3＋濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小

C．配制標準色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解

D．用待測產(chǎn)品溶液與標準色階比較，可以準確確定產(chǎn)品純度


【解析】　強氧化性或酸性溶液應該用酸式滴定管，A錯；色階濃度差別越大，測定產(chǎn)品純度誤差越大，B錯；比色法測定的是純度范圍，而不是純度的準確值，D錯。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：

實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氨氣在標準狀況下的體積V1L。

乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。

 請回答下列問題：

     （1）寫出儀器a的名稱               。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是                                       　　　。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨

反應的化學方程式為①　   　　　　　　　　　　　 。

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：              　　　　　                      。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為             。

（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是                                      。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為(    )

A.NO2           B.N2O3                 C.N2O                 D.N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（    ）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸                  B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸                  D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應就能將它們區(qū)別開來的是(　　)

A．AgNO3　　NaCl　　BaCl2　　　NaOH

B．K2CO3  KHCO3  HCl  H2SO4

C．Na2CO3  HCl  Ba(NO3)2  KCl

D．KNO3  NaCl  BaCl2  (NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為（    ）

A.3.0                B.4.0—4.5                 

C.6.5—7.0           D.9.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。

(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為1g，MmRn質(zhì)量為2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A  硅材料廣泛用于光纖通訊

B  工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C  水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D  粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

    ⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為                                   。

    ⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。

    ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                         。

    控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

    ②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是                   。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn)象是                  ；若觀察不到預期現(xiàn)象，主要原因是                                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案