甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。

乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。

 請(qǐng)回答下列問題：

     （1）寫出儀器a的名稱               。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是                                       　　　。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①　   　　　　　　　　　　　 。

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：              　　　　　                      。

（4）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為             。

（5）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是                                      。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是                。


答案：⑴圓底燒瓶（2分）

⑵連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱事關(guān)，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）

⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）    ②B（2分）

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出（2分）

⑷5V1:7(m1－m2) （2分）

⑸濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高（2分）

堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻�？勺鳛閰s氣體的是　       　（    ）

①空氣  ②CO2  ③Ar  ④H2  ⑤N2

A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3

則△H3=                            kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是                          。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在       ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為      。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

                                                 (用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

 ①酸性氣體是                              (填化學(xué)式)。

 ②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P−H鍵鍵能比N−H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

    A．PH3分子呈三角錐形           

    B． PH3分子是極性分子

   C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

   D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；

3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3               B．AlCl3        C ．Na2CO3            D．NaNO2

（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第     周期，第        族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為                     ，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子            。

（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                          。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                        

                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于用比色法測(cè)定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是(　　)

A．配制標(biāo)準(zhǔn)色階使用的滴定管是堿式滴定管

B．在不同級(jí)別的標(biāo)準(zhǔn)色階中Fe3＋濃度差別越大，測(cè)定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小

C．配制標(biāo)準(zhǔn)色階時(shí)，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解

D．用待測(cè)產(chǎn)品溶液與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，可以準(zhǔn)確確定產(chǎn)品純度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案