【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng),消耗其物質(zhì)的量均為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中一定正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B.BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)
C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
D.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ,則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是( )
A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX
C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,不全是離子化合物的一組是( )
A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3
C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。
(1)活性炭還原法:某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1,在T℃下,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.30 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
①0~10min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)= ___________ .
②30min后,若只改變一個(gè)條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件可能是 ____ (填序號).
a.加入一定量的活性炭 b.改變反應(yīng)體系的溫度
c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑
(2)NH3催化還原法:原理如圖所示。
①若煙氣中c(NO2) :c(NO)=1 :1,發(fā)生圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí),每轉(zhuǎn)移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________.
②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi),使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____________;使用Mn作催化劑時(shí),脫氮率b-a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________(答1點(diǎn)).
(3)直接電解吸收法:先用6%的稀硝酸吸收NOx,生成HNO2(弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,則陽極的電極反應(yīng)式為________________.
(4)NO2與N2O4之間存在轉(zhuǎn)化:N2O4(g) 2NO2(g),將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。
①己知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108 kPa,325℃時(shí),N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為:Kp=________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù)).
②在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從銀精礦(其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。
(1)步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí),寫出兩點(diǎn)可提高浸取率的措施:__________________________;步驟②中試劑X為_________(填化學(xué)式)。
(2)步驟③中Na2SO3的作用_________(填序號)
a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境
(3)步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟(jì)效益的非金屬單質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組選擇合理試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下,補(bǔ)充完善_________。(已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化)
(4)步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________;
(5)粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,可能的原因是______________________;(答1點(diǎn))
(6)電解精煉的廢水中含有NO3-,任意排放會造成水體污染?萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放,離子方程式為:_____________;已知25℃,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時(shí),可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L,求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4Li+FeS2 Fe+2Li2S,LiPF6 是電解質(zhì),SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )
A. 放電時(shí),a 極被還原
B. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中 PF6- 向 b 極區(qū)遷移
C. 充電時(shí),b 極反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+
D. 充電時(shí),a 極連接電源正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )
鹽酸 Na2SiO3溶液 | |||
A.除去 SO2 氣體中的 HCl | B.中和熱的測定 | C.吸收氨氣 | D.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) |
A. A B. B C. C D. D
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