【題目】下列各組物質(zhì)中,不全是離子化合物的一組是( )
A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3
C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀
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【題目】下列說法中,不正確的是( )
A. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,但二者反應原理不相同
C. 在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
D. 乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應,說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵
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【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性;
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg;
④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g;
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g。
請回答下列問題:
(1)用托盤天平稱量藥品時,如果天平的指針向左偏轉,說明______。
(2)圖中裝置中干燥管B的作用是_____。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸,測試的結果____(填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤的目的是________。
(5)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為______。
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,關于該物質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A.一個分子中含有12個H原子
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應,消耗其物質(zhì)的量均為3mol
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【題目】A是一種酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應得到,A不能使溴的CCl4溶液褪色,氧化B可以得到C。
(1)寫出A、B、C的結構簡式:A、______,B、________,C、____________。
(2)寫出B的兩種同分異構體的結構簡式,它們都可以跟NaOH反應________。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. ①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①②
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);該反應為吸熱反應
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡左移
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