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20．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$

分析 A．氫氧化鋁為弱堿，電離方程式用可逆號；
B．硫酸氫鉀為強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子；
C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，電離方程式用可逆號；
D．NaH2PO4為強電解質，完全電離，電離方程式用等號．

解答 解：A．氫氧化鋁為弱堿，電離方程式不能用等號，其正確的電離方程式為：Al（OH）3?Al3++3OH-，故A錯誤；
B．硫酸氫鉀的電離方程式為：KHSO4═K++H++SO42-+OH-，故B正確；
C．醋酸為弱酸，其電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，故C正確；
D．NaH2PO4為強電解質，完全電離，電離方程式為NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查電離方程式的正誤判斷，為高頻考點，題目難度不大，把握電解質強弱及電離程度為解答的關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中金屬性最強的是F（填元素符號）；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式；
①②按原子個數(shù)比1：2形成的化合物結構式為O=C=O
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-
C．NH4Cl?NH4++Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調至4時，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關材料的說法正確的是（　�。�
A．金剛石因其硬度大和熔點高，所以人們目前還不能進行人工合成
B．無機非金屬材料、金屬材料和高分子材料都是我們生活和生產中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特點是熔點低、硬度小，因此不耐高溫
C．鈦合金是新興的形狀記憶合金，將它置于人的大腦可以增強記憶功能
D．金屬腐蝕會帶來嚴重的危害和損失，但也可被用來進行材料加工

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaOH溶液與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心D．給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三氯化六氨合鈷（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黃色晶體）是合成其它含鈷配合物的重要原料，它難溶于乙醇，微溶于鹽酸，稍溶于水，常溫下較穩(wěn)定，強熱時部分分解，實驗室制備三氯化六氨合鈷的反應原理為：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

實驗裝置如圖，具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為錐形瓶．加入雙氧水的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞，再旋轉玻璃活塞，逐滴加入過氧化氫．
（2）操作X為冷卻結晶、過濾．
（3）活性炭在本實驗中的作用主要是催化劑．
（4）提純粗產品時，加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，減少產品溶解損失．
（5）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是A．
A．先用鹽酸洗，后用乙醇洗
B．先用鹽酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本實驗在干燥成品時，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是溫度過高時產品易分解，溫度過低干燥時間過長．
（7）稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后將溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（過量）和淀粉指示劑，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，至終點時恰好消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，計算本實驗的產率為80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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