17克NH3共有 mol電子,0.1molH2S共有約 個(gè)分子,
同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ;
同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ;
同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為 。
10 6.02×1022 1:2 2:1 3:1
解析試題分析:n(NH3)=m/M=17g÷17g/mol=1mol。N(電子)=10×1mol=10mol。因?yàn)椋簄=N/NA所以N=" n" NA=0.1×6.02×1023= 6.02×1022。同溫同壓下,同體積的任何氣體具有相同的體積。它們的物質(zhì)的量也相等。這時(shí)同體積的氨氣與硫化氫的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即為17:34="1:2." 同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為(m÷17g/mol):(m)÷34g/mol)="2:1." 同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為(2×3):(1×2)=3:1.
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積摩爾質(zhì)量的關(guān)系及微粒與構(gòu)成它的原子的關(guān)系等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解,加水后得200 mL溶液。計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。
(2)所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)取100 mL上述硫酸銅溶液,加水稀釋至0.1 mol/L,稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在實(shí)驗(yàn)室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來(lái)吸收,除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí),生成的NaNO2
是_______mol;生成的NaNO3是_______mol 。
(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ,該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時(shí),x的值可以為 (填編號(hào))。
a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8
(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時(shí)放出CO2。
請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式:____________________
(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為: ;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒,還需要的儀器是 、 、 。
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),需要檢查 。
④配制時(shí),下列操作正確的順序是(用字母表示) 。
A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移
⑤在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面( )
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水( )
Ⅲ.配制時(shí),容量瓶有少量蒸餾水( )]
Ⅳ.定容時(shí)仰視刻度線( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ,所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1(保留小數(shù)點(diǎn)后3位數(shù)字);
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL,所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
請(qǐng)完成下列填空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí),原子總數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為 g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。
(4)將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是 mol·L—1。
(5)用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42—完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③酒精燈;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號(hào)) 。
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為 g;若稱量時(shí)砝碼和物品放反了,則實(shí)際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為 g 。
(3)下列操作,會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是( )
A.稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì) |
B.溶解Na2CO3固體時(shí),因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量 |
C.沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒 |
D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用膠頭滴管吸出多余的溶劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
在150℃時(shí),將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變,求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入3.42g氫氧化鋇粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,試求原混合液中和的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)。
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