請(qǐng)完成下列填空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí),原子總數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為 g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。
(4)將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是 mol·L—1。
(5)用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42—完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。
(12分)
(1)3∶4 4∶5 (2)8 (3)① ② ③ (4)10a/b mol/L (5)2∶6∶3
解析試題分析:(1)、設(shè)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)均為x個(gè),則它們所含原子總數(shù)之比為(x+2x)∶(x+3x)=3∶4;由于n=N/NA,則它們的物質(zhì)的量之比為1∶1 ,設(shè)均為ymol;由于m=n?M,則它們的質(zhì)量之比為(64y)∶(80y)=4∶5;(2)、鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,由于兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol;由于m=n?M,則NaOH的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g;(3)、①由于n=m/M,則該氣體的物質(zhì)的量為mol;②由于V=n×22.4L/mol,則該氣體氣體為mol×22.4L/mol=L;③由于c=n/V,則該氣體溶解所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol÷VL=mol/L;(4)由稀釋定律可知,稀釋前后硝酸鎂的物質(zhì)的量相等,c1?V1=c2?V2,則稀釋后硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為5a/bmol/L;硝酸鎂的電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2NO3—,生成物與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則稀釋后硝酸根離子濃度為10a/bmol/L;(5)、沉淀反應(yīng)式均為Ba2++SO42—=BaSO4↓,兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,由于三反應(yīng)消耗的氯化鋇相同,設(shè)Ba2+和SO42—均為xmol;三種可溶性硫酸鹽的電離方程式為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—,其中反應(yīng)物和硫酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2分別為x/3mol、xmol、x/2mol;由于三種硫酸鹽溶液體積相同,c=n/V,則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物質(zhì)的量濃度之比為x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、稀釋定律、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式、電離方程式計(jì)算中的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則
(1)B與A的差值為________mol;
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol;
(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________;
(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是________,含原子個(gè)數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________。
A.3gH2; | B.標(biāo)況下33.6LCO2; | C.1.204×1024個(gè)HCl分子; | D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃時(shí)10mL水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL,配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還必須用到的儀器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng),銅粉全部溶解后,生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則:寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。
(3)若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為 ml.
(注:要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
17克NH3共有 mol電子,0.1molH2S共有約 個(gè)分子,
同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ;
同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ;
同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
試回答下列問題:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為 。
(2)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸,需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度_______1.19mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
金屬鈉在700℃ ~800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)制取金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù),相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣最多的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能,用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻,其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量 mol。
(2)Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學(xué)式為___________。T的化學(xué)式為____________。
(3)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
②填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 75.00% | _________ | _________ |
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