【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),其流程如下:

已知:i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請(qǐng)回答下列問題:

(1) B中的官能團(tuán)名稱為________,DE的反應(yīng)類型是 ____________

(2)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①:_____________ 。

(3)一定條件下,H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________ 。

(4) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出一種同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________(不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③與濃溴水反應(yīng)時(shí),l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________

【答案】羥基、醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) NaOH/乙醇溶液并加熱

【解析】

由合成流程可知,丙烯醛與水發(fā)生加成反應(yīng)生成BHOCH2CH2CHO,BCu作催化劑作用下氧化生成的C為為C再發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化生成的DHOOCCH2COOH,D再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的ECH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;FBr2發(fā)生14加成生成,則F13-丁二烯, G再與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的HBrCH2CH2CH2CH2BrHE發(fā)生信息中的反應(yīng)生成I,I再水解生成的G,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成,據(jù)此分析解題。

(1) BHOCH2CH2CHO,含有的官能團(tuán)名稱為羥基和醛基;D→EHOOCCH2COOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(2) C,發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(3) HBrCH2CH2CH2CH2Br,在NaOH的醇溶液中加熱,發(fā)生消去反應(yīng)可生成1,3-丁二烯;

(4)由分析知: I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(5) 與苯酚反應(yīng)生成一種酯XX的滿足下列條件:①核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為9:2:2:l;②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和苯環(huán);③與濃溴水反應(yīng)時(shí),l molX可消耗4mol Br2,可能涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng),其中1mol碳碳叁鍵需要2mol Br2,則同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

(6) ECH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,可與CH3CH2Br發(fā)生信息i反應(yīng)生成,再在NaOH溶液中水解并酸化即可得到2.2-二乙基丙二酸,則以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸的合成路線為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)O2(g) CO2(g)2H2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是________(填字母)。

aCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程

bH2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為12

c.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化

d1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下,將5 mol CH3OH2 mol O2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)0.2 mol·L1,4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)________,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是________(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

(4)寫出CH3OH燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. acd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A BC在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是________反應(yīng)(放熱吸熱”)

(2)B為固體,減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A______態(tài);

(3)A、BC均為氣體,加入催化劑,平衡______移動(dòng)(正向、逆向”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2 不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S

(1)已知CH4S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , CH4 催化還原SO2反應(yīng):CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中,用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示

分析可知X_______(填化學(xué)式)o~t1時(shí)間段的溫度為_______,o~ t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學(xué)方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)H < 0。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v= k c2 (SO2 ) , v= k c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)).某溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2,并加入足量焦炭,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則:

kk =_______________。

②若升高溫度,k增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ) k 增大的倍數(shù)。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2

直流電源a_______極,電解時(shí).電極B的電極反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為_______________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。

2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦,?qǐng)據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

3X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②Y、ZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

Y、ZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

X、Y、ZW可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學(xué)式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )

A.若一定條件下,反應(yīng)達(dá)平衡后,壓縮容器,則反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng)

B.已知水合肼()是二元弱堿,能發(fā)生類似于多元酸的電離形式,則在水中它的第二步電離方程式為

C.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

D.在一定條件下的溶液,若升高溫度,則減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3gA2g+3B2g H0下列圖像不正確的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

(1)已知:①2NO(g)N2(g)O2(g) H1=-1805 kJ·mol1

CO(g)O2(g)CO2(g) H2=-283 kJ·mol1

NOCO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NOx含量,某研究所的科研人員探究了T1時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)CO還原NO的催化效果(其他條件相同),所得結(jié)果如圖1所示。

①如果不考慮催化劑價(jià)格,則使用催化劑____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)最好;A、B兩狀態(tài)下,生成CO的速率大小關(guān)系是_____。

②若容器容積為2 L,開始時(shí)加入0.5 mol NO、0.5 mol CO,在催化劑的作用下達(dá)到如圖1所示平衡,則反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K____L·mol1。

③在圖2坐標(biāo)系中畫出使用催化劑Ⅰ(其他條件相同)時(shí),25s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系圖____

(3)化學(xué)動(dòng)力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng):aAbBcCdD,其速率方程式為vk·ca(A)·cb(B)(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)),復(fù)雜反應(yīng)(由幾個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng)NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)H0,在溫度低于250℃時(shí)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),該反應(yīng)的速率方程式為vk·c2(NO2),則其兩個(gè)基元反應(yīng)分別為:____=NO3_____;.略,這兩個(gè)反應(yīng)中活化能較小的是___。

②某科研小組測(cè)得380℃時(shí)該反應(yīng)的c(NO2)c(CO)與生成CO2的速率[v(CO2)]的關(guān)系如下:

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k____L·mol1·s1。

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