【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )

A.若一定條件下,反應(yīng)達(dá)平衡后,壓縮容器,則反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng)

B.已知水合肼()是二元弱堿,能發(fā)生類似于多元酸的電離形式,則在水中它的第二步電離方程式為

C.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

D.在一定條件下的溶液,若升高溫度,則減小

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)是一個(gè)氣體系數(shù)不變的反應(yīng),達(dá)平衡后,壓縮容器,則反應(yīng)物濃度增大,但平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤;

B.已知水合肼()是二元弱堿,能發(fā)生類似于多元酸的電離形式,第一步電離方程式為:N2H4+H2O N2H5++OH-,則在水中它的第二步電離方程式為,B正確;

C.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)的始終態(tài),與反應(yīng)過程無關(guān),所以同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的相同,C錯(cuò)誤;

DCO32-+H2OHCO3-+OH-,碳酸根的水解是吸熱過程,所以溫度升高,促進(jìn)其水解,c(HCO3-)變大,c(CO32-)變小,則變大,D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:____________。

用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:__________

2 過程:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是_________反應(yīng)(選題放熱吸熱),判斷依據(jù)是__________。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是______________。

3 過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為,其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí),a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是(

A.該溶液的密度ρ=

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(溶劑)m(溶質(zhì))=

D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),其流程如下:

已知:i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請(qǐng)回答下列問題:

(1) B中的官能團(tuán)名稱為________,DE的反應(yīng)類型是 ____________

(2)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①:_____________ 。

(3)一定條件下,H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________ 。

(4) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出一種同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________(不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③與濃溴水反應(yīng)時(shí),l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為外電源,作陽極、作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。已知:

鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為:

電解的化學(xué)方程式:

對(duì)該電解過程,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.電解池:溶液的減小

B.電解池: 移向電極

C.鉛蓄電池:負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池:工作一段時(shí)間后,進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.8 g CO0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是(

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用,可用于防腐、制藥、消毒等,F(xiàn)以軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Al2O3SiO2等)為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

1)料渣的主要成分是____,操作2的意義是__________。

2調(diào)pH”的目的是__________;寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________;熔融過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干,已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種,則KHCO3KMnO4的溶解度曲線分別是_____(填序號(hào))。

4)用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物,則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________,充分電解后,得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgClKsp1.8×1010。下列說法不正確

A.t°C時(shí),Ag2CrO4Ksp1×108

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t°C時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4Ksp相等

D.t°C時(shí),將0.01 mol·L1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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