4．下列說法不正確的是（　　）
A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能證明乙酸是一種弱酸
B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應
C．除去工業(yè)乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸餾
D．油脂、淀粉、蛋白質、纖維素屬于天然高分子化合物

分析 A．根據(jù)弱電解質的電離特點判斷；
B．醛基可在加熱條件下被銀氨溶液、新制氫氧化銅氧化；
C．生石灰可與水反應，利于乙醇的提純；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解；A．弱酸在溶液中不能完全電離，存在離子和分子，故A正確；
B．丙醛和乙醛都有醛基，醛基可在加熱條件下被銀氨溶液、新制氫氧化銅氧化，故B正確；
C．生石灰可與水反應，增大沸點差值，有利于乙醇的提純，故C正確；
D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的性質的異同以及相關概念的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大
C．往容器中加入少量A，反應速率增大
D．當容器內的壓強不再變化，可以判斷反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E代表5種元素．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氣態(tài)氫化物化學式為NH3
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
①反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
②可以利用反應：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO26.72L（標準狀況）．•
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4•2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質是CaO或Ca（OH）2（填化學式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如右圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖一所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：
①粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖二所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．L電子層最多可容納的電子數(shù)為（　�。�
A．3個B．8個C．9個D．18個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．原子的原子序數(shù)越大，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C．I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．堿金屬單質的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．例如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 ．“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖：
（1）立方烷的分子式是C8H8
（2）該立方烷的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是3．
（3）有機物X是“立方烷”的同分異構體，且屬于芳香烴，則X的結構簡式為A（填符合條件的字母代號）．
　A．　B．       　　C． 　D．
（4）X與乙烯一樣也和溴水發(fā)生加成反應，寫出X和溴水發(fā)生反應的化學方程式：+Br2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題：

（1）A中制備氨氣的反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．（填名稱）
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是氨水．（填名稱）
（5）已知反應前C中固體的質量為m1g，反應一段時間后停止反應，冷卻至室溫測量C中固體的質量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標準狀況下的體積）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m1、m2表示）

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