Question

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題：

（1）A中制備氨氣的反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．（填名稱）
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是氨水．（填名稱）
（5）已知反應(yīng)前C中固體的質(zhì)量為m₁g，反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，冷卻至室溫測量C中固體的質(zhì)量為m₂g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m₁、m₂表示）

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
（2）A中反應(yīng)過程中生成水蒸氣，水蒸氣影響C中反應(yīng)，所以B的目的干燥氨氣，但不能和氨氣反應(yīng)，應(yīng)該用堿性物質(zhì)；
（3）CuO是黑色固體、Cu是紅色固體；
（4）冰水混合物能使水蒸氣冷卻變成液態(tài)，氨氣極易溶于水；
（5）利用差量法計算收集到氣體體積．

解答 解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）A中反應(yīng)過程中生成水蒸氣，水蒸氣影響C中反應(yīng)，所以B的目的干燥氨氣，但不能和氨氣反應(yīng)，應(yīng)該用堿性物質(zhì)，為堿石灰，故答案為：堿石灰；
（3）根據(jù)2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu知，C中黑色固體CuO變?yōu)榧t色Cu，所以看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，故答案為：黑色固體逐漸變成紅色；
（4）冰水混合物能使水蒸氣冷卻變成液態(tài)，氨氣極易溶于水，所以D中得到的物質(zhì)是氨水，故答案為：氨水；
（5）E中收集的氣體是氮氣，設(shè)收集到的氣體體積為x，
2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu 固體質(zhì)量差
          22.4L           48g
           x              （m₁-m₂）g
 22.4L：48g=x：（m₁-m₂）g
x=$\frac{{（m}_{1}-{m}_{2}）g}{48g}×22.4L$=$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L，
故答案為：$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．

點評 本題考查氨氣制取、干燥、性質(zhì)，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道每個裝置中發(fā)生的反應(yīng)，注意D中得到物質(zhì)是氨水而不是水，為易錯點．