【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

【答案】D

【解析】

A．鎂原子的3s能級(jí)處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比Al元素高，故A錯(cuò)誤；

B．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性依次減弱，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子排布為4s24p5，兩者是同種元素原子，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，。時(shí)，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點(diǎn)溶液中：

B.的數(shù)量級(jí)為

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變

D.N點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：

回答下列問(wèn)題：

（1）W原子的核外價(jià)電子排布式為___，該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。

（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是___；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類(lèi)型是___。

（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是___。每個(gè)X+周?chē)c其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為___。若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則W晶體的密度為___g/cm3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，向含和的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A.

0

B.

C.

D.

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10 mL；

③用pH試紙測(cè)出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是______________________，簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：______________________________。

（2）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸鈉溶液的pH________(選填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH________2。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案的不妥之處：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(已知質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過(guò))( )

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為S的電極反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負(fù)極

D.該電池工作時(shí)，H+向左通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A. 選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾

C. 洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．Cu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2

B．MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

C．CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3

D．S SO3 H2SO4

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