【題目】-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

【答案】D

【解析】

A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol,被氧化時(shí)生成二氧化碳,碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子4mol,A錯(cuò)誤;

B.過(guò)氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng),所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;

C. 沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;

D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比,吸光度越高,則說(shuō)明反應(yīng)②生成的Fe2+越多,進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)①生成的Ag越多,所以HCHO含量也越高,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有CO鍵的數(shù)目為NA

C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù),若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大

B. 草酸的電離常數(shù) Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3

C. pH=4時(shí),c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/LNaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

B. x=100b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH)>c(H),可用pH試紙測(cè)定其pH

C. bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

D. y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:

氫化反應(yīng):,

副反應(yīng):

解聚反應(yīng):,

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過(guò)程中保持氫氣壓力不變,測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如圖所示:

04h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有____(寫(xiě)一條即可)。

③一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____(填標(biāo)號(hào))。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時(shí)分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p(H2O)=______kPa,平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. H2SO4()SO2BaSO3(s)

C. NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)

D. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):

已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。

(2)②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______

(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是______

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

(5)寫(xiě)出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____

.Na反應(yīng)能夠生成氫氣;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。

(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是(

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等

⑤鄰二氯苯()只有一種

⑥間二氯苯()只有一種

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是(  )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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