【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子

【答案】A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，故X為Na；根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)圖可知，W與Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W的最外層電子數(shù)為6，其原子序數(shù)小于Na，故W為O；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8-1=7，Z的原子序數(shù)大于Na，故Z為Cl；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)為14，故Y為Si。

由分析知，W為O、X為Na、Y為Si、Z為Cl。

A．Na形成的晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)低，而Si形成的晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：YX，A正確；

B．同一周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，即非金屬性OClSi,B錯(cuò)誤；

C．Cl元素在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，C錯(cuò)誤；

D．1molO和Na形成的化合物為Na2O2或Na2O，都含有3mol離子，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol

B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol

C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol

D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。從某含鎳廢渣(含主要成分為Ni、CoO、Co2O3 及少量雜質(zhì)Al2O3)提取碳酸鈷、硫酸鎳的工藝如下：

已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3

(1)酸浸時(shí)需將含鎳廢渣粉碎，目的是_______，酸浸時(shí)通入SO2的作用是________。

(2)“除鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，25℃，若“沉鈷”開始時(shí)c (Co2+) = 0.010 mo/L，則控制pH≤______時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。

(3)一定濃度的NiSO4溶液中加入適量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。NiOOH可用于制備堿性鎳氫電池，該電池工作原理： NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M為儲(chǔ)氫合金)電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________。

(4) NiSO4溶液可經(jīng)過操作A得到NiSO4·7H2O晶體，俗稱“翠礬”，操作A具體是指______________。煅燒該晶體時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，已知該曲線中D處所得產(chǎn)物均為氧化物，寫出C到D的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為

A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動(dòng))，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請(qǐng)寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式______________。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。

(3)長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是______，如果沒有這個(gè)設(shè)計(jì)，最終測(cè)定的臨界濃度會(huì)_________。(填“偏高”、“偏低"或“無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷硫酸已達(dá)臨界濃度________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)D中的SO32-進(jìn)行滴定，通過滴定出的SO32-的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。

（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（4）將一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能正確描述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）

A. 鎂粉加到氯水中，氯水褪色：

B. 雙氧水和稀硫酸同時(shí)加到84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡：

C. 混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：

D. 在溶液中通入氣，溶液顏色變深：

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