【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為

A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

【答案】A

【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，

假定反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為1mol，

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2固體增重△m

1mol 64g-56g=8g

n（CuCl2） 56g

故n（CuCl2）=×1mol=7mol，

故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

B. 對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.b為電源的正極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移5×10-5 mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同

B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染癥的防治，有專家認(rèn)為其在新冠肺炎的治療上也有一定的療效。阿比朵爾的合成路線如圖所示：

(1)圖中I為阿比朵爾，其分子式為__________，

(2) A的名稱是__________，G→H的反應(yīng)類型為___________。

(3) C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

(4) F→G的化學(xué)方程式為____________。

(5)C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出能同時(shí)滿足下列條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))_________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積的比是1:1:1。

(6)如圖為合成阿比朵爾的另一種方法，請(qǐng)參照上述流程將下列流程圖補(bǔ)充完整(試劑可從上題試劑中任選)：______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍(lán)礬），制備方法如圖所示：

①藍(lán)礬的化學(xué)式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質(zhì)是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率__________，的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動(dòng)”“向正反方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，下同）；及時(shí)從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽(yáng)極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A.鋁制餐具不宜長(zhǎng)期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無(wú)紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹(shù)脂的合成：

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