【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）

A. 不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)

B. 氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子

C. 電解質(zhì)未必能導電，能導電的也未必是電解質(zhì)

D. 硫酸鋇的水溶液雖導電性極弱，但硫酸鋇是強電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．離子型金屬氧化物在熔融狀態(tài)下也能導電是電解質(zhì)，故A正確；B．氯化鈉溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子而使溶液導電，而不是在電流作用下電離出陰陽離子，故B錯誤；C．共價型電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電，Cu能導電，但Cu不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鋇的溶解度雖然較小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬活動性順序中比鋁活潑的金屬在冶煉時常用電解法來獲得。下列金屬中通常用電解法獲得的是

A. NaB. FeC. HgD. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物種類繁多，性質(zhì)各異。下列有關(guān)常見有機物的描述中正確的是

A. 所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水

C. 用NaOH溶液不能區(qū)分和CH3COOCH2CH3

D. 與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來：

A．氟里昂等排放物 a.酸雨

B．砍伐森林 b.土壤和水污染

C．核污染 c.放射病和癌癥發(fā)病率增加

D．汽車、燃煤等排放SO2 d.臭氧層破壞

E．大量使用農(nóng)藥 e.土地沙漠化

_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述數(shù)據(jù)回答：

下表的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)化學鍵所消耗的能量（kJ）

（1）表氫化物中本身具有的能量最高的是________，最穩(wěn)定的是_______。

（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_______

（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I)分別與等物質(zhì)的量氫氣反應(yīng)時放出或吸收能量最多的是 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是科學探究的重要途徑，請根據(jù)如圖回答相關(guān)問題：

（1）A的儀器名稱是___________；

（2）B可收集的一種氣體是___________（寫化學式）；

（3）用C裝置制取氧氣的化學方程式_______________________________；

（4）D所示的蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的目的是_____________________；

（5）E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖中實驗操作可能會導致的后果是_______________；

（6）F表示稱量固體氫氧化鈉的質(zhì)量，出現(xiàn)的錯誤是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是____________。

a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內(nèi)的壓強不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化

③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時，其他條件不變，向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。

（3）工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3。

①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L（已換算成標準狀況）NO發(fā)生反應(yīng)，則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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