根據(jù)離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①該反應(yīng)為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水；
②該反應(yīng)為三氧化二鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鐵鹽和水．
解答： 解：①CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，化學(xué)方程式可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示三氧化二鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鐵鹽和水，化學(xué)方程式可以是：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O，
故答案為：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子方程式的意義，可以表示一類反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═Al
 
3+
2
+3SO4-2
B、NaOH═Na++O2-+H+
C、NaHCO3═Na++H++CO
 
2-
3
D、Na3PO4═3Na++PO
 
3-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
②寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）
 
．
③上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1 mol氧化劑在反應(yīng)中
 
 （填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：
 
．
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3為反應(yīng)物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應(yīng)中，被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入容積相同的恒容密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時(shí)，向容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．前3min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為
 
，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，T℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4（g）?NO2（g）△H＞0，其N2O4和NO2濃度變化如圖所示．
（1）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度K值
 
 （填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是
 
 （填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大  C．又往容器中充入N2O4  D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 可簡(jiǎn)寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 
．
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
．
A．能溶于水        B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．加成反應(yīng)        D．常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），被還原的元素是
 
（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 
；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黨的十七大報(bào)告指出：“加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力，堅(jiān)持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的基本國(guó)策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)．”
（1）下列有關(guān)做法不符合上述要求的是
 
．
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO+2NO24CO2+N2
C．大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃燒電池汽車
D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
請(qǐng)回答：
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料，CO和H2在一定條件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述
 
（填序號(hào)）物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．

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