【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

【答案】C

【解析】試題分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝0.24mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝0.12mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在0.12mol/L～0.24L/mol之間，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是

A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無(wú)色)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________ 。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸能與碳反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>

A. 強(qiáng)酸性 B. 脫水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極。

（2）過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)圖2。

①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式：____。

② 生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低；

ii．__________________________________________（請(qǐng)你提出一種合理解釋）。

（3）過(guò)程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

（4）過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出

B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種碳酸氫鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體，D是無(wú)色無(wú)味氣體。

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的名稱是________________。

(2)寫(xiě)出物質(zhì)B的一種主要用途______________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。

寫(xiě)出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（　　）

A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol

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