【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng):XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。
【答案】72 g/mol
【解析】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應(yīng):XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣);反應(yīng)前后氣體體積不變,參加反應(yīng)的氧氣體積和生成物的氣體體積相同,所以冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得生成物的體積為6.72L,判斷反應(yīng)的氧氣體積為6.72L;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣物質(zhì)的量= =0.3mol;根據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系:XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣);可以得到反應(yīng)的XY2物質(zhì)的量為0.1mol;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒,生成物質(zhì)質(zhì)量=6.72L×2.5g/L=16.8g;反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=0.3mol×32g/mol=9.6g;所以XY2的質(zhì)量=16.8g-9.6g=7.2g;XY2的摩爾質(zhì)量= =72g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有:
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng);
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③ Ca + H2=CaH2(固體)。
II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有:
① 常溫:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2;②CaH2要密封保存。
(l)寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;其中氧化劑為_________(填化學(xué)式)。
(2)用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
(3)取一定質(zhì)量的鈣,平均分成兩等份,一份直接與水反應(yīng)生成氫氣,另一份先生成氫化鈣,然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣,如果不考慮中間的損失,理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器有:_______________。
(2)配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格:
a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
b、蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
d、將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中;
e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;
g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至____________________________;
h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
其中正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________________
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________
D.量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線_________________
E. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題:(|b|表示b的絕對(duì)值)
(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系:2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。
(3)若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol,且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【宣城市2017屆第二次調(diào)研測(cè)試】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效,其合成路線如下圖所示(某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略):
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是____;簡(jiǎn)述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_________。
(2)若以醛基為母體,則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______;①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____ (填序號(hào))。
(3)芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體,H的相關(guān)信息如下:
a.可發(fā)生銀鏡反應(yīng); b.可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體;c.苯環(huán)上的一溴代物有2種,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
(5)()的單體是薰衣草的調(diào)和香料,以苯甲醛()為起始原料(其余有機(jī)、無機(jī)原料任選),參照G的合成,設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線圖:__________(空格內(nèi)有幾步,寫幾步。)
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