Question

（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①

 

；②

 

；   ③

 

；④

 

；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的

 

．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)在

 

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

 

 和

 

 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

 

、

 

、

 

．
②所取濃硫酸的體積為

 

mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

 

A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)仰視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
④本實(shí)驗(yàn)最費(fèi)時(shí)間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造來分析；
（2）本身帶有塞子或活塞的儀器使用前必須查漏；
（3）碘的分離和提純應(yīng)該用萃取和分液的方法；
（4）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
③根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
④把燒杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷卻．

解答： 解：（1）由儀器的構(gòu)造可知，①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗，④是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，分液漏斗，容量瓶；
（2）本身帶有塞子或活塞的儀器使用前必須查漏，故使用前必須查漏的儀器是③④，故答案為：③④；
（3）碘的分離和提純應(yīng)該用萃取和分液的方法，故在裝置II中進(jìn)行，故答案為：II，萃取，分液；
（4）
①根據(jù)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故答案為：量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
②濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)所取濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×XmL=0.5mol/L×100mL
解得V=2.7mL，故答案為：2.7；
③A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視，會(huì)導(dǎo)致所取的濃硫酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，故A不選；
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒的洗滌液應(yīng)注入廢液缸，如果將洗滌液倒入燒杯中則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故B選；
C．稀釋濃硫酸時(shí)放熱，若稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移并定容，則冷卻后溶液體積偏小，故濃度偏高，故C選；
D．定容時(shí)仰視，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故D不選；
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，對(duì)濃度無(wú)影響，故E不選；
故選BC；
④燒杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷卻，故答案為：冷水浴．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．