分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①氯化鈉溶液和雞蛋清  ②植物油和氯化鈉溶液  ③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（　�。�
A、滲析、蒸餾、萃取
B、滲析、分液、過濾
C、分液、過濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①雞蛋清屬于膠體，不能透過半透膜；
②植物油和水互不相溶；
③碳酸鈣和氯化鈣的水溶液中，碳酸鈣不溶于水．
解答： 解：①雞蛋清屬于膠體，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離；
②植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離；
③碳酸鈣和氯化鈣的水溶液中，碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法選擇的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3．下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽
B、X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)
D、X、Y形成的一種離子跟H+反應(yīng)可生成Y的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后緩緩?fù)ㄈ?00mL 1mol?L-1 NaOH溶液中，測(cè)得所得溶液中，測(cè)定所得溶液中NaClO的濃度為0.1mol?L-1 （假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中H2和Cl2的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、6：9D、9：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）又查得資料有下列熱化學(xué)方程式：
⑤CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B、儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
C、在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H偏大
D、用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因
 

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A、①④B、③④C、①②③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)在
 
（填裝置序號(hào)）進(jìn)行
 
 和
 
 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
 
、
 
、
 
．
②所取濃硫酸的體積為
 
mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 

A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)仰視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
④本實(shí)驗(yàn)最費(fèi)時(shí)間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
V2O5
△
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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