15．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ molB．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N+2）}{A}$mol

分析 該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算ng R2+的物質(zhì)的量，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，離子核外電子數(shù)為A-N-2，進(jìn)而計(jì)算電子物質(zhì)的量．

解答 解：核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，離子核外電子數(shù)為A-N-2，ng R2+的物質(zhì)的量為$\frac{ng}{Ag/mol}$=$\frac{n}{A}$mol，含有電子物質(zhì)的量為$\frac{n}{A}$mol×（A-N-2）=$\frac{n（A-N-2）}{A}$mol，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固和提高學(xué)生的計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)       D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙．其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價陽離子A+、B+和一價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7．則可能不水解的鹽是（　�。�
A．AXB．BXC．AYD．BY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模堖x擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
證明地瓜粉中有淀粉B
檢驗(yàn)酒精中是否含有水C
證明NaOH溶液呈堿性D
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
實(shí)驗(yàn)方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．碘水
C．無水硫酸銅粉末
D．滴入酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積Ksp為一常數(shù)．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢韬螅谙嗤瑴囟认�，c（Ag+）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
（2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol N2 和2mol H2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到5min時達(dá)到平衡，測得容器中NH3物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）此反應(yīng)是一個熵減（熵增或熵減）的反應(yīng)；此反應(yīng)在溫度較低（較高或較低）的時候能自發(fā)進(jìn)行．
（2）此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為514.3（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，又重新達(dá)到平衡，此時新平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)是50%．
（3）在合成氨工業(yè)生產(chǎn)時，下列措施中能提高單位時間氨氣產(chǎn)量的有ABCD．
A．從反應(yīng)混合氣中不斷分離出氨氣來
B．在一定的范圍內(nèi)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．使用鐵觸媒催化劑
D．增加反應(yīng)物的用量
（4）假如圖是用原電池原理的方式來合成銨鹽：把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料），電解質(zhì)是稀硫酸，不斷進(jìn)行反應(yīng)，就可以得到銨鹽．請回答：

①H2對應(yīng)的一極是原電池是負(fù)極；N2對應(yīng)的一極的電極方程式為：N2+8H++6e-=2NH4+．
②取出B1溶液1L，經(jīng)成分分析，溶質(zhì)只是0.1mol硫酸銨．則B1溶液中離子濃度大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合價降低的元素是（　　）
A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S

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